pusatdapodik.com Kali ini kita akan membahas rumus molaritas larutan, molalitas larutan, jumlah mol, normalitas larutan dan fraksi mol serta disertai cara menghitungnya. Untuk lebih jelasnya simak penjelasan dibawah ini
Molaritas Solusi (M)
Molaritas yaitu besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satuan volume larutan.
Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter. Jika terdapat n mol senyawa terlarut dalam V liter larutan, maka rumus molaritas larutan adalah:
M = n/V
Informasi:
M = molaritas suatu zat (mol/L)
V = volume larutan (ml)
gr = massa suatu zat (gram)
Tn = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)
Jumlah Mol suatu Senyawa
Dalam kimia, jumlah suatu zat atau senyawa sering dinyatakan dalam satuan mol. Konsentrasi molaritas, molalitas, normalitas dan fraksi mol menggunakan satuan jumlah zat atau senyawa dalam mol. Mol adalah gram suatu zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus untuk menghitung mol suatu senyawa adalah:
n = gram/Bpk
Informasi:
N = mol suatu zat (mol)
Tn = massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)
gr = massa suatu zat (gr)
Molalitas Larutan (m)
Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut per satuan berat pelarut. Satuan molalitas adalah molal (m) yang sama dengan mol/kilogram. Jika n mol suatu senyawa dilarutkan dalam P kilogram pelarut, maka rumus molalitas larutannya adalah:
m = tidak/hal
Informasi:
M = molalitas suatu zat (molal)
P = massa pelarut (gr)
N = mol suatu zat (mol)
Normalitas Solusi (N)
Normalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol ekuivalen zat terlarut dalam setiap satuan volume larutan. Satuan normalitas adalah normal (N) yang sama dengan mol/liter ekuivalen. Rumus normalitas suatu larutan adalah
N = ek/V
atau N = nxa /V
atau N = M xa
Informasi:
N = normalitas (mol/L)
V = volume larutan (liter)
N = mol suatu zat (mol)
A = setara dengan suatu zat
ek adalah mol ekuivalen yaitu jumlah mol dikalikan jumlah ion H+ atau ion OH–
Jika n mol zat terlarut mengandung ion H+ atau OH– sebanyak, maka rumus mol ekuivalen (ek) adalah:
Ek = nxa
Untuk asam, 1 mol setara dengan 1 mol ion H+
Untuk basa, 1 mol setara dengan 1 mol ion OH–
Fraksi Mol Larutan
Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen larutan dengan jumlah mol seluruh komponen larutan. Karena fraksi mol merupakan perbandingan mol, maka fraksi mol tidak mempunyai satuan. Jika suatu larutan terdiri dari komponen A dan B dengan jumlah mol nA dan nB, maka rumus fraksi mol A (xA) dan fraksi mol B (xB)
Perbedaan antara Molalitas dan Molaritas
Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan, sedangkan
Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.
Moralitas (M) merupakan satuan konsentrasi yang banyak digunakan dan didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan dalam satuan M.
Molalitas (m) adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol suatu zat yang terkandung dalam 1 kg pelarut dalam mol
Contoh soal
Contoh perhitungan mol
Hitung jumlah mol 10 gram garam meja (NaCl) yang diketahui memiliki massa molekul relatif 58,5.
Jumlah tahi lalat, n = gram/Bpk = 10/58,5 = 0,171 mol.
jumlah mol 10 gram garam meja adalah 0,171 mol
Contoh penghitungan molaritas suatu larutan
Misalnya larutan urea 0,25 liter (CO(NH2)2) dibuat dengan melarutkan 3 gram urea dalam air.
Massa molekul relatif urea adalah 60.
Molaritas larutan urea dapat dihitung dengan:
Jumlah mol urea, n = gram/Bpk = 3/60 = 0,05 mol
molaritas larutan, M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 molar
Jadi molaritas larutan urea adalah 0,2 molar atau 0,2 mol/liter.
Contoh penghitungan molalitas suatu larutan
Misalnya 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air.
Massa molekul relatif NaOH adalah 40.
Molalitas suatu larutan dapat dihitung dengan:
Jumlah mol NaOH, n = gram/Bpk = 10/40 = 0,25 mol
Molalitas larutan, m = tidak/P = 0,25/2 = 0,125 molal
Jadi molalitas larutan NaOH adalah 0,125 molal
Contoh penghitungan normalitas suatu larutan.
Misalnya 0,5 liter larutan NaOH dibuat dengan melarutkan 5 gram NaOH (Mr = 40) di dalam air.
Normalitas solusi dapat dihitung dengan:
Mol NaOH, n = gram/Mr = 5/40 = 0,125 mol
Jumlah ion OH–, a = 1
mol setara, ek = nxa = 0,125 x 1 = 0,125
Normalitas, N = ek/V = 0,125/0,5 = 0,25 N
Jadi normalitas larutan tersebut adalah 0,25 N
Contoh perhitungan fraksi mol
Misalnya suatu larutan dibuat dari 5,85 gram garam meja (Mr = 58,5) yang dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18).
Jadi fraksi mol garam meja dan fraksi mol air dapat dihitung dengan:
Mol garam meja, nG = 5,85/58,5 =0,1 mol
Mol air, nA = 90/18 = 5 mol
Fraksi mol garam meja, xG = nG/(nG+nA) = 0,1/(0,1+5) = 0,0196
Fraksi mol air, xA = nA/(nG+nA) = 5/(0,1+5) = 0,0196 = 0,9804
Demikian penjelasan mengenai Mol, semoga bermanfaat
Artikel terkait :
rumusrumus.com